KALKAANSLAG -wat is dat eigenlijk?-

noreply@blogger.com (Waterzuivering) — Fri, 02 Nov 2007 11:04:00 +0000

Kalkaanslag, kalk aanslag, kalksteen of ketelsteen zijn allemaal namen voor calciumcarbonaat (CaCO3). Dit onstaat vooral tijdens het verwarmen van water met een hoge waterhardheid. De hardheid van het water drukken we uit in dH [Duitse graden] en is hiermee een indicatie voor de opgeloste hoeveelheid calcium- en magnesiumionen. Deze ionen zorgen dat kalkaanslag wordt gevormd en belemmeren hiermee een goede warmtewisseling van verwarmingsapparaten. Dit proces is zelfs schadelijk voor verwarmingselementen aangezien deze zo steeds meer energie nodig hebben voor het opwekken van warmte.

Ketelsteen dankt zijn naam aan de ketels van stoommachines en verwarmingsapparatuur, waarin het zich als "steen" op de wanden afzet.

Hieronder de meer technische informatie:

In hard water zit veel kalk of kalksteen in de vorm van het redelijk oplosbare calciumbicarbonaat: Ca(HCO3)2. Hierdoor zijn er in veel calcium- (Ca2+) en waterstofcarbonaat (HCO3)--ionen aanwezig. Bij het verwarmen ontwijkt kooldioxide en ontstaat calciumcarbonaat [kalkaanslag] in vaste vorm:

Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aq)

Kalkaanslag vormt dus een buffer [isolatie] die warmte opneemt. De vorming van 3 mm zal een aanzienlijk rendementverlies opleveren van 15% optreden in watergebruikende apparatuur. Neemt deze buffer toe tot 6 mm dan zal het verlies al snel oplopen tot 50%.

Het gebruik van antikalk middelen biedt dus geen structurele oplossing tegen kalkaanslag omdat er steeds opnieuw een buffer wordt gevormd.

Klik op onderstaande link voor meer informatie:
Wat is Kalkaanslag en wat kan ik er tegen doen?

KALKAANSLAG -DE REACTIES-

noreply@blogger.com (Waterzuivering) — Wed, 31 Oct 2007 19:53:00 +0000

De in een vorige post genoemde reactie is in feite een samenstelling van twee evenwichtsreacties:

Reactie 1
Carbonaat waterstofcarbonaat evenwicht
[De HCO3- ionen reageren met zichzelf]

HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO32-

Het gevormde H2CO3 is onstabiel en valt uiteen in CO2 [koolzuurgas] en H2O [water]. Door het water te verwarmen neemt de oplosbaarheid van het koolzuurgas in water af en verdwijnt uit het water. Het bovenstaande chemisch evenwicht probeert het verdwenen CO2 aan te vullen, en zorgt ervoor dat er nieuwe CO2 gevormd wordt. Het chemisch evenwicht verschuift naar rechts [volgens het principe van Le Châtelier], omdat door het aanvullen van het CO2 er ook CO32- wordt gevormd, dat niet uit de reactie verdwijnt, neemt de concentratie van de CO32- ionen toe.

Reactie 2
Oplosbaarheidsevenwicht van calciumcarbonaat

De aanwezige Ca2+ ionen zullen reageren met de nu in grote mate aanwezige, CO32- ionen tot calciumcarbonaat:

Ca2+ + CO32- CaCO3

Omdat calciumcarbonaat slecht oplosbaar is in water, zal dit evenwicht sterk naar rechts liggen waardoor er meer kalkaanslag gevormd wordt.