De in een vorige post genoemde reactie, bij de vorming van kalk is in feite een samenstelling van twee evenwichtsreacties:

Reactie 1:

Carbonaat waterstofcarbonaat evenwicht De HCO3- ionen reageren met zichzelf:

HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO32-

Het gevormde H2CO3 is onstabiel en valt uiteen in CO2 [koolzuurgas] en H2O [water]. Door het water te verwarmen neemt de oplosbaarheid van het koolzuurgas in water af en verdwijnt uit het water. Het bovenstaande chemisch evenwicht probeert het verdwenen CO2 aan te vullen, en zorgt ervoor dat er nieuw CO2 gevormd wordt. Het chemisch evenwicht verschuift naar rechts, volgens het principe van Le Châtelier, omdat door het aanvullen van het CO2 er ook CO32- wordt gevormd. Doordat dit niet uit de reactie verdwijnt, neemt de concentratie van de CO32- ionen toe.

Reactie 2:

Oplosbaarheidsevenwicht van calciumcarbonaat De aanwezige Ca2+ ionen zullen reageren met de nu in grote mate aanwezige, CO32- ionen tot calciumcarbonaat:

Ca2+ + CO32- CaCO3

Omdat calciumcarbonaat slecht oplosbaar is in water, zal dit evenwicht sterk naar rechts liggen waardoor er meer kalk gevormd wordt.